浙江省2012年10月自考02064无机及分析化学试题

 
浙江省2012年10月高等教育自学考试
无机及分析化学试题
课程代码：02064
 
一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)
1.共轭酸碱对的K_a与K_b的关系是
A.K_aK_b=1                                                         B.K_aK_b=K_w
C.K_a/K_b=K_w                                                     D.K_b/K_a=K_w
2.NaOH溶液保存不当，吸收了空气中CO₂，用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后，用于测定HAc。测定结果
A．偏高                                                          B.偏低  
C.无影响                                                         D.不定
3.原电池中盐桥的作用是
A.传递电子                                                      B.传递电流
C.保持两个半电池的电中性                             D.加速反应
4.铜锌电池的电池符号为
A.(-)Zn│ZnSO₄(C₁)║CuSO₄(C₂)│Cu(+)
B.(+)Zn│ZnSO₄(C₁)║CuSO₄(C₂)│Cu(-)
C.(-)Zn│ZnSO₄(C₁)｜CuSO₄(C₂)│Cu(+)
D.(-)Zn│CuSO(C₁)║ZnSO₄(C₂)│Cu(+)
 
5.已知反应：(1)SO₂(g)+1/2O₂(g)=SO₃(g)的标准平衡常数为
(2)SO₃(g)+CaO(s)=CaSO₄(s)的标准平衡常数为
求反应：(3)SO₂(g)+1/2O₂(g)+CaO(s)=CaSO₄(s)的标准平衡常数
 6.某样品测定，按下式计算：0.01+25.64+1.061，
计算结果应以________位有效数字报出。
A．一                                                              B.两     
C.三                                                                D.四
7.配合物的内、外界是以下列哪种化学键结合的
A．共价键                                                       B.配位键
C.离子键                                                         D.金属键
8.配位滴定中，指示剂的封闭现象是由________引起的。
A．指示剂与金属离子生成的络合物不稳定
B.被测溶液的酸度过高
C.指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY的稳定性
D.指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY的稳定性
9.下列反应中>0的是
A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)                                  B.N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)
C.NH₄Cl(s)=NH₃(g)+HCl(g)                              D.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)
10.在锥形瓶中进行滴定时，错误的是
A.用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶
B.摇瓶时，使溶液向同一方向作圆周运动，溶液不得溅出
C.注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化
D.滴定时，左手可以离开旋塞任其自流
二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）
判断下列各题，在答题纸相应位置正确的涂“A”，错误的涂“B”。
11.系统误差是由固定因素引起的，而随机误差是由不定因素引起的。因此，随机误差不可减免。
12.0.1mol/dm³HAc溶液稀释时，解离度增大，H⁺浓度也增大。
13.极性分子间没有色散力。
14.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂越多越好。
15.pH=5和pH=9的两种溶液等体积混合后溶液呈中性。
16.ＥＤＴＡ的七种形式中，只有Ｙ^４－能与金属离子直接配合，溶液的酸度越低，Ｙ^４－的浓度就越大。
17.加催化剂能加快反应速率，使平衡向正反应方向移动。
18.每个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。
19.用0.100mol·L^-1NaOH的滴定0.100mol·L^-1的HAc溶液，可用甲基橙作指示剂，终点时，溶液由红色变为黄色。
20.氧化数有正负之分，既可以是整数，也可以是分数。
非选择题部分
注意事项：
用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在答题纸上，不能答在试题卷上。
 
三、填空题(本大题共8小题，每空1分，共20分)
21.已知：HI(g)的标准摩尔生成焓为-1.35kJ/mol,则反应2HI(g)=H₂(g)+I₂(s)的ΔH^Θ为________kJ/mol。
22.准确度的高低用________来衡量，它是测定结果与________之间的差异；精密度的高低用________来衡量，它是测定结果与________之间的差异。
23.反应2Cl₂(g)+2H₂O(g)=4HCl(g)+O₂(g)，ΔH＞0，达到平衡后若分别发生下列单一条件变化，（1）增加1molH₂O(g)，平衡将向________移动，O₂(g)的含量将________；（2）增大容器体积，平衡将向________移动；（3）降低反应温度，平衡将向________移动,平衡常数K^Θ将________。
24.配位化合物［Co(NH₃)］Cl₃的名称是________，配位体是________，配位原子是________，配位数是________。
25.HAc溶液中，Ac^-的分布系数值随着溶液pH值的升高而________。
26.已知：25℃时AgCl的溶解度为1.33×10^-5mol/dm³，该温度条件下AgCl的溶度积为________。
27.对一个氧化还原对来说，电极电势越大，则其________态的________能力越强。
28.在操作无误的情况下，碘量法主要误差来源是________和________。
四、名词解释(本大题共5小题，每小题4分，共20分)
29.化学平衡
30.沉淀反应的同离子效应
31.基准物必须具备的条件
32.体系
敞开体系
33.酸碱质子理论
五、计算题(本大题共5小题，共30分)
34.（4分）市售盐酸的密度为1.18g/mL,HCl的含量为36%～38%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取多少mL?已知HCl的摩尔质量为36.46g/mol。
35.(5分)高纯锡可在600K温度下炼铸，这时反应Sn(l)+O₂(g)=SnO₂(s)的=-418.4kJ·mol^-1。炼铸时常用氩作为保护气体，然而其中常包含分压力为1.0×10^-6倍标准压力（p^Θ=100kPa）的氧。试回答在此环境中锡是否会受到氧化？
36.（6分）某纯碱试样1.000g溶于水后,以酚酞为指示剂,耗去c(HCl)=0.2500mol·L^-1的HCl溶液20.40mL;再以甲基橙为指示剂,继续用相同浓度的HCl滴定,共耗去HCl 48.86mL,求试样中各组分的相对含量。
已知Na₂CO₃和NaHCO₃的摩尔质量分别为106.0和84.01。
37.（8分）已知标准电极电势E^θ(Zn²⁺/Zn)=-0.7618V和E^θ(Cu²⁺/Cu)=+0.3419V,请计算原电池Zn|Zn²⁺(0.0100mol·L^-1)||Cu²⁺(0.10mol·L^-1)|Cu的电动势，并写出电极反应、电池反应和指出其正、负极。
38.（7分）欲除去0.1mol·L^-1Fe²⁺溶液中含有的杂质Fe³⁺。控制PH在什么范围内，可使Fe³⁺以Fe(OH)₃形式沉淀完全，而Fe²⁺不产生沉淀。（提示：当Fe³⁺的浓度小于10^-5mol·L^-1时，可认为沉淀完全）
已知：    
 
 
本试题下载：

浙江省2012年10月自考02064无机及分析化学试题.doc