当前位置: > 历年真题 >
浙江省2012年7月自考《10062基础化学》试题
浙江省2012年7月高等教育自学考试
基础化学试题
课程代码：10062
一、单项选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分)
在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。
1.测定值或测定值的平均值与真值之间的差值为( )
A.绝对误差 B.相对误差
C.绝对偏差 D.相对偏差
2.将54.4 mL98%的浓硫酸（ρ=1.84 g•mL-1）用水稀释至1.0 L，所得溶液的“物质的量”浓度为约( )
A.0.5 mol•L-1 B.1.0 mol•L-1
C.1.5 mol•L-1 D.2.0 mol•L-1
3.下列哪组物理量都是状态函数( )
A.Q,W,Δr B.P,W,Δr
C.W,V,T D.P,V,T
4.对于ΔH＞0的反应，若升高温度，其数值变小的是( )
A.正反应速率 B.逆反应速率
C.逆反应平衡常数 D.逆反应速率常数
5.在多电子原子中，下列各组量子数所表示的电子中能量最低的是( )
A.4，1，0，+1/2 B.3，1，0，-1/2
C.4，0，0，-1/2 D.3，2，0，+1/2
6．下列叙述正确的是( )
A.催化剂既能改变反应达到平衡的时间又能改变平衡状态
B.反应级数等于反应物在反应方程式中化学计量系数之和
C.无论是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率都增大
D.在一定温度下，反应的活化能越大，其反应速率也越大
7.已知标准电极电位 /2I－=0.54V, =0.77V, =1.08V，则下列物质的氧化性顺序为( )
A.Br2>Fe3+>I2 B.Fe3+>Br2>I2
C.I2>Fe3+>Br2 D.Fe3+>I2>Br2
8．酸碱滴定中选择指示剂的原则是( )
A.指示剂应在pH=7.00时变色
B.指示剂的变色范围与化学计量点完全符合
C. =
D.指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围内
9.26Fe的核外电子中，未成对电子的数目是( )
A.1 B.3
C.4 D.5
10.0.2 mol•L-1HAc与0.2 mol•L-1NaAc等体积混合，此时溶液pH值为( )
（已知Ka=1.8×10-5）
A.9.26 B.4.74
C.11.13 D.2.87
11.常温下难溶硫化物有的可溶于盐酸，有的可溶于硝酸，有的则只能溶于王水，其主要原因是它们的( )
A.溶解速率不同 B.溶解温度不同
C.Ksp不同 D.晶体结晶速率不同
12.下列各组水溶液，当其组分物质等体积混合时，哪组的缓冲能力最强( )
A.0.2 mol•L-1H3PO4,0.3 mol•L-1NaOH
B.0.3 mol•L-1H3PO4,0.4 mol•L-1NaOH
C.0.1 mol•L-1NaOH,0.1 mol•L-1HAC
D.0.2 mol•L-1NaAc,0.1 mol•L-1HAc
13.铬酸钾法测定Cl-含量时，要求介质的pH范围( )
A.任何条件下均可以 B.强酸性
C.中性或弱碱性 D.强碱性
14.下列物质中属于两性物质的是( )
A.H2S B.S2－
C.HS－ D.NH+4
15.下列各组物质可能共存的是( )
A.Fe3+，I-，Sn4+，Fe2+ B.Cu2+，Ag+，Fe2+，Fe
C.Fe3+，Fe2+，Cu2+，S2- D.Cl-，Fe3+，Sn4+，Br-
二、填空题(本大题共11小题，每空1分，共20分)
请在每小题的空格中填上正确答案。错填、不填均无分。
1.相同物质的量浓度和相同体积的HAc(Ka 10-5)，HCl，H2S(Ka1 10-7)和H3PO4(Ka1 10-2)溶液，其溶液的pH值由高到低的顺序是____________。
2.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，ΔH＞0，达到平衡后若分别发生下列单一条件变化，
（1）减小H2O(g)的分压，平衡将向____________移动；（2）升高温度，平衡将向____________移动。
3.假定CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)为基元反应，其反应级数为____________级。
4.Co[(H2O)2(NH3)4]SO4命名为__________，配离子的电荷为________，配合物的中心原子与配体之间以__________相结合。
5.酸碱滴定曲线是以____________变化为特征。滴定时，酸碱浓度越大，滴定突跃范围____________；酸碱强度越大，滴定突跃范围____________。
6.一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞变色耗酸V1 mL；继续以甲基橙为指示剂又耗酸V2 mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________；当V1＜V2时，组成是____________；当V1=V2时，组成是____________。
7.在饱和硫化氢溶液中，S2-的浓度近似等于H2S的__________。
8.通常浓度、压力、温度和催化剂都会影响化学反应速率，而其中只有__________影响反应的平衡常数。
9.最外层电子构型为3s23p4的元素应处于元素周期表的第____________周期____________族。
10.在医药上，Na2S2O3•5H2O可作重金属中毒时的__________剂。
11.电极电势 值越大，表明电对中____________型物质的____________能力越强。
三、简答题(本大题共4小题，共20分)
1．配平下列各氧化还原反应方程式(6分)
(1) I－ + IO－3 + H+ → I2 + H2O
(2) Cl－ + MnO－4 + H+ → Cl2 + Mn2+ + H2O
(3) S + OH－ → S2－ + SO2－3 + H2O
2.将正确答案填写在下表的空格中(6分)
分子 中心原子的杂化方式 分子的空间构型 是否极性分子
PCl5
H2S
3.基准物应符合哪些条件？（5分）
4．简述缓冲溶液及其特点。（3分）
四、计算题(本大题共4小题，共30分)
1.(6分)14.35 g某未知物溶解于100g水中，所得溶液在-0.78℃时结冰，求该未知物的分子量?（水的凝固点下降常数Kf为1.86）
2.（10分）反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) 已知K=1.0（830K）
（1）若系统在830K达到平衡时CO2(g)、H2(g)和H2O(g)的浓度均为1 mol•L-1，试求在该条件下，CO(g)起始浓度和转化率；
（2）在（1）的平衡状态基础上，保持其它条件不变，使水蒸气的浓度增大到6 mol•L-1，求CO的总转化率。
3.(8分)在分析化学中，通常用K2Cr2O7来测定铁。设某实验员称取4.903g分析纯的K2Cr2O7（假定纯度100%）溶于水并稀释成1升，用于分析某硫酸亚铁胺的纯度。他称取了0.8500g硫酸亚铁胺，用去K2Cr2O7 20.00 mL,求该试样硫酸亚铁胺的纯度。已知K2Cr2O7的摩尔质量为294 g•mol-1,(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的摩尔质量为392.1 g•mol-1.
4.(6分)求pH=1,其它离子浓度为1 mol•L-1时，电池反应6Fe2++Cr2O72-+14H+== 6Fe3++2Cr3++ 7H2O 的电动势和平衡常数各是多少？(已知 (Cr2O72-/Cr3+)=1.33V, (Fe3+/Fe2+=0.77V)
下载试题WORD文档：
基础化学试题
课程代码：10062
一、单项选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分)
在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。
1.测定值或测定值的平均值与真值之间的差值为( )
A.绝对误差 B.相对误差
C.绝对偏差 D.相对偏差
2.将54.4 mL98%的浓硫酸（ρ=1.84 g•mL-1）用水稀释至1.0 L，所得溶液的“物质的量”浓度为约( )
A.0.5 mol•L-1 B.1.0 mol•L-1
C.1.5 mol•L-1 D.2.0 mol•L-1
3.下列哪组物理量都是状态函数( )
A.Q,W,Δr B.P,W,Δr
C.W,V,T D.P,V,T
4.对于ΔH＞0的反应，若升高温度，其数值变小的是( )
A.正反应速率 B.逆反应速率
C.逆反应平衡常数 D.逆反应速率常数
5.在多电子原子中，下列各组量子数所表示的电子中能量最低的是( )
A.4，1，0，+1/2 B.3，1，0，-1/2
C.4，0，0，-1/2 D.3，2，0，+1/2
6．下列叙述正确的是( )
A.催化剂既能改变反应达到平衡的时间又能改变平衡状态
B.反应级数等于反应物在反应方程式中化学计量系数之和
C.无论是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率都增大
D.在一定温度下，反应的活化能越大，其反应速率也越大
7.已知标准电极电位 /2I－=0.54V, =0.77V, =1.08V，则下列物质的氧化性顺序为( )
A.Br2>Fe3+>I2 B.Fe3+>Br2>I2
C.I2>Fe3+>Br2 D.Fe3+>I2>Br2
8．酸碱滴定中选择指示剂的原则是( )
A.指示剂应在pH=7.00时变色
B.指示剂的变色范围与化学计量点完全符合
C. =
D.指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围内
9.26Fe的核外电子中，未成对电子的数目是( )
A.1 B.3
C.4 D.5
10.0.2 mol•L-1HAc与0.2 mol•L-1NaAc等体积混合，此时溶液pH值为( )
（已知Ka=1.8×10-5）
A.9.26 B.4.74
C.11.13 D.2.87
11.常温下难溶硫化物有的可溶于盐酸，有的可溶于硝酸，有的则只能溶于王水，其主要原因是它们的( )
A.溶解速率不同 B.溶解温度不同
C.Ksp不同 D.晶体结晶速率不同
12.下列各组水溶液，当其组分物质等体积混合时，哪组的缓冲能力最强( )
A.0.2 mol•L-1H3PO4,0.3 mol•L-1NaOH
B.0.3 mol•L-1H3PO4,0.4 mol•L-1NaOH
C.0.1 mol•L-1NaOH,0.1 mol•L-1HAC
D.0.2 mol•L-1NaAc,0.1 mol•L-1HAc
13.铬酸钾法测定Cl-含量时，要求介质的pH范围( )
A.任何条件下均可以 B.强酸性
C.中性或弱碱性 D.强碱性
14.下列物质中属于两性物质的是( )
A.H2S B.S2－
C.HS－ D.NH+4
15.下列各组物质可能共存的是( )
A.Fe3+，I-，Sn4+，Fe2+ B.Cu2+，Ag+，Fe2+，Fe
C.Fe3+，Fe2+，Cu2+，S2- D.Cl-，Fe3+，Sn4+，Br-
二、填空题(本大题共11小题，每空1分，共20分)
请在每小题的空格中填上正确答案。错填、不填均无分。
1.相同物质的量浓度和相同体积的HAc(Ka 10-5)，HCl，H2S(Ka1 10-7)和H3PO4(Ka1 10-2)溶液，其溶液的pH值由高到低的顺序是____________。
2.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，ΔH＞0，达到平衡后若分别发生下列单一条件变化，
（1）减小H2O(g)的分压，平衡将向____________移动；（2）升高温度，平衡将向____________移动。
3.假定CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)为基元反应，其反应级数为____________级。
4.Co[(H2O)2(NH3)4]SO4命名为__________，配离子的电荷为________，配合物的中心原子与配体之间以__________相结合。
5.酸碱滴定曲线是以____________变化为特征。滴定时，酸碱浓度越大，滴定突跃范围____________；酸碱强度越大，滴定突跃范围____________。
6.一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞变色耗酸V1 mL；继续以甲基橙为指示剂又耗酸V2 mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________；当V1＜V2时，组成是____________；当V1=V2时，组成是____________。
7.在饱和硫化氢溶液中，S2-的浓度近似等于H2S的__________。
8.通常浓度、压力、温度和催化剂都会影响化学反应速率，而其中只有__________影响反应的平衡常数。
9.最外层电子构型为3s23p4的元素应处于元素周期表的第____________周期____________族。
10.在医药上，Na2S2O3•5H2O可作重金属中毒时的__________剂。
11.电极电势 值越大，表明电对中____________型物质的____________能力越强。
三、简答题(本大题共4小题，共20分)
1．配平下列各氧化还原反应方程式(6分)
(1) I－ + IO－3 + H+ → I2 + H2O
(2) Cl－ + MnO－4 + H+ → Cl2 + Mn2+ + H2O
(3) S + OH－ → S2－ + SO2－3 + H2O
2.将正确答案填写在下表的空格中(6分)
分子 中心原子的杂化方式 分子的空间构型 是否极性分子
PCl5
H2S
3.基准物应符合哪些条件？（5分）
4．简述缓冲溶液及其特点。（3分）
四、计算题(本大题共4小题，共30分)
1.(6分)14.35 g某未知物溶解于100g水中，所得溶液在-0.78℃时结冰，求该未知物的分子量?（水的凝固点下降常数Kf为1.86）
2.（10分）反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) 已知K=1.0（830K）
（1）若系统在830K达到平衡时CO2(g)、H2(g)和H2O(g)的浓度均为1 mol•L-1，试求在该条件下，CO(g)起始浓度和转化率；
（2）在（1）的平衡状态基础上，保持其它条件不变，使水蒸气的浓度增大到6 mol•L-1，求CO的总转化率。
3.(8分)在分析化学中，通常用K2Cr2O7来测定铁。设某实验员称取4.903g分析纯的K2Cr2O7（假定纯度100%）溶于水并稀释成1升，用于分析某硫酸亚铁胺的纯度。他称取了0.8500g硫酸亚铁胺，用去K2Cr2O7 20.00 mL,求该试样硫酸亚铁胺的纯度。已知K2Cr2O7的摩尔质量为294 g•mol-1,(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的摩尔质量为392.1 g•mol-1.
4.(6分)求pH=1,其它离子浓度为1 mol•L-1时，电池反应6Fe2++Cr2O72-+14H+== 6Fe3++2Cr3++ 7H2O 的电动势和平衡常数各是多少？(已知 (Cr2O72-/Cr3+)=1.33V, (Fe3+/Fe2+=0.77V)
下载试题WORD文档：
 |
浙江省2012年7月自考《10062基础化学》试题 |