浙江省2013年7月自考10062基础化学试题

 
一、单项选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分)
在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其选出并将“答题纸”的相应代码涂黑。错涂、多涂或未涂均无分。
1．在讨论稀溶液蒸气压降低的规律时，溶质必须是
A.挥发性物质                                               B.电解质
C.难挥发性物质                                            D.气体物质
2.在多电子原子中，下列各组量子数所表示的电子能量最高的是
A.4，2，-1，-1/2                                          B.4，3，0，+1/2
C.3，1，0，-1/2                                            D.3，2，0，+1/2
3.将100mL98%的浓硫酸（ρ=1.84g·mL^-1）用水稀释至1.0L，所得溶液的“物质的量”浓度约为
A.1.84mol·L^-1                                                B.1.0mol·L^-1
C.2.0mol·L^-1                                                  D.1.5mol·L^-1
4.质量摩尔浓度(m)与物质的量浓度(c)的区别是
A.前者是1升溶剂中含溶质的物质的量，后者是1升溶液中含溶质的物质的量。
B.前者是1公斤溶剂中含溶质的物质的量，后者是1公斤溶液中含溶质的物质的量。
C.前者是1升溶剂中含溶质的物质的量，后者是1公斤溶液中含溶质的物质的量。
D.前者是1公斤溶剂中含溶质的物质的量，后者是1升溶液中含溶质的物质的量。
5.已知MgO(s)及SiO₂(s)的生成热△H^θ_f分别为-601.8kJ·mol^-1及-910.9kJ·mol^-1则反应2MgO(s)+Si(s)→SiO₂(s)+2Mg(s)的反应热为
A.292.7kJ                                                      B.-292.7kJ
C.-309.1kJ                                                     D.309.1kJ
6．透光率与吸光度的关系是
A.lgT=A                                                        B.1/T=A
C.T=lg(1/A)                                                   D.lg(1/T)=A
7.已知标准电极电位=1.08V, =0.77V,=1.64V，则下列物质的氧化性顺序为
A.Cl₂>MnO₂>Fe³⁺                                          B.MnO₂>Cl₂>Fe³⁺
C.MnO₂>Fe³⁺>Cl₂                                          D.Cl₂>Fe³⁺>MnO₂
8．下列各组水溶液，当其等体积混合时，哪个可作为缓冲溶液
A.0.15mol·L^-1NaOH, 0.3mol·L^-1HNO₂
B.0.1mol·L^-1NaAc, 0.1mol·L^-1NaOH
C.0.1mol·L^-1NaCl, 0.1mol·L^-1HCl
D.0.1mol·L^-1NaOH, 0.1mol·L^-1HAc
9.原子序数为29的元素基态原子的核外电子中，未成对电子的数目是
A.3                                                               B.2
C.1                                                               D.4
10．在锥形瓶中进行滴定时，正确的是
A.摇瓶时，使溶液往返作圆周运动，溶液不得溅出
B.滴定时，左手可以离开旋塞任其自流溅出
C.液滴落点周围溶液颜色一旦发生突变，即可认为达到滴定终点
D.用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶
 
11.区别Fe³⁺和Cr³⁺、Al³⁺和Zn²⁺、Hg²⁺和Hg₂²⁺时可选用下列试剂
A.HCl                                                           B.NH₃-NH₄Cl
C.NaAc-HAc                                                 D.NaOH
12.以铁铵钒为指示剂，用NH₄CNS标准液滴定Ag⁺时，应在下列哪种条件下进行?
A.酸性                                                          B.中性
C.碱性                                                          D.弱碱性
13.下列离子在水溶液中最不稳定的是
A.Cu²⁺                                                          B.Cu⁺
C.Hg²⁺                                                          D.Al³⁺
14.下列物质中属于两性物质的是
A.H₂SO₄                                                       B.NH₄⁺
C.SO₄^2－                                                        D.HSO₄^－
15.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是
A.HI>HBr>HCl>HF                                       B.H₂Te>H₂Se>H₂S>H₂O
C.NH₃>AsH₃>PH₃                                          D.CH₄>GeH₄>SiH₄
 
二、填空题(本大题共13小题，每空1分，共20分)
16.用NaOH滴定醋酸溶液时，选用________作指示剂。
17.反应CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)，△H＜0，达到平衡后若分别发生下列单一条件变化，（1）增大H₂O(g)的分压，平衡将________移动；（2）升高温度，平衡将________移动。
18.已知2NO₂=O₂+2NO为基元反应，它的反应级数为________级。
19．［Co(NH₃)₃Cl₃］命名为________，中心离子的配位数为________，配合物的中心离子与配体之间以________相结合。
20.铬酸钾指示剂法(莫尔法)测定Cl^-的含量，应在________溶液中进行。(指酸碱性)
21.一碱液可能是NaOH或Na₂CO₃或NaHCO₃，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞变色耗酸V₁mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V₂mL。根据V₁、V₂的关系判断该碱液的组成：当V₁＞V₂时，组成是________；当V₁＜V₂时，组成是________；当V₁=V₂时，组成是________。
22.有效数字的加减运算：0.1+12.43-10.2501=________。
23.通常浓度、压力、温度和催化剂都会影响化学反应速率，其中影响反应速率常数的有________和________。
24.值越大，表明电对中________型的物质氧化能力越强。
25.________元素有2个n=4、l=0的电子，有6个n=3、l=2的电子。
26.在照相技术中，Na₂S₂O₃·5H₂O可作为________剂。
27.在Ag⁺-Ag体系中，若加入过量的氨水，将使值________，Ag⁺的氧化性________。
28.分别处于核外3p_x和3p_y轨道的电子，它们所处的能级相同，但它们在空间的________不同。
三、简答题(本大题共4小题，共20分)
29．配平下列各氧化还原反应方程式(6分)
(1)Cl₂+OH^－→Cl^－+ClO^－+H₂O
(2)Fe²⁺+Cr₂O^2－₇+H⁺→Fe³⁺+Cr³⁺+H₂O
(3)H₂O₂+MnO^－₄+H⁺→Mn²⁺+O₂↑+H₂O
30．填表(6分)

分子	中心原子的杂化方式	分子的空间构型	是否极性分子
CH3Cl	（1）	（2）	（3）
CO2	（4）	（5）	（6）

 
31．写出17号和19号元素原子的最外两层电子构型。此两元素所形成化合物的键型、在水中溶解性。（4分）
32．简述缓冲溶液及其特点。（4分）
四、计算题(本大题共4小题，共30分)
33.计算0.10mol·L^-1HAc溶液的pH值（已知25℃HAc的K_a=1.76×10^-5）。（6分）
34.在298K时，将浓度均为0.2mol·dm^-3NiSO₄和MnSO₄等体积混合使总体积为1dm³，向混合溶液中通入H₂S气体形成0.1mol·dm^-3饱和溶液（假定溶液体积不变）。欲使Ni²⁺沉淀完毕而Mn²⁺不沉淀，溶液的H⁺浓度应控制在何范围？
已知：K_sp(NiS)≈10^-21;K_sp(MnS)≈10^-15;H₂S：K_a1≈10^-7；K_a2≈10^-15（8分）
35.欲使0.1mol· L^-1AgCl溶于1L氨水中，所需氨水的最低浓度为多少？
已知K_sp,AgCl=1.77×10^－10，=1.1×10⁷（10分）
36.计算反应Cu(s)+2FeCl₃(aq)==Cu²⁺(aq)+2FeCl₂(aq)在298K时的标准平衡常数，并判断反应进行的程度（已知(Cu²⁺/Cu)=0.342V; (Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V）。（6分）

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