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浙江省2014年4月自学考试02064无机及分析化学试题
浙江省2014年4月高等教育自学考试
无机及分析化学试题
课程代码：02064
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分)
在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其选出并将“答题纸”的相应代码涂黑。错涂、多涂或未涂均无分。
1.下列情况属于偶然误差的是
A.砝码腐蚀 B.滴定管读数读错
C.几次读取滴定管的读数不一致 D.读取滴定管读数时总是略偏低
2.下列数据中含有三位有效数字的是
A.0.03 B.1.540
C.1.76×105 D.100
3.下列叙述中不正确的是
A.标准平衡常数仅是温度的函数
B.催化剂不能改变平衡常数的大小
C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D.化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化
4.恒温下，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后的体系中加入惰性气体，则
A.平衡向右移动 B.平衡向左移动
C.条件不充分，无法判断 D.平衡不移动
5.在纯水中加入一些酸，则溶液中
A.［H+］［OH－］的乘积增大 B.［H+］［OH－］的乘积减小
C.pH变大 D.［H+］增大
6.测得浓度为0.01mol·L-1的某一元弱酸的钠盐NAA溶液的pH=10.0，则该一元弱酸的解离平衡常数A为
A.1×10－18 B.1×10－8
C.1×10－12 D.1×10－6
7.直接滴定法标定HCl溶液常用的基准物质是
A.无水Na2CO3 B.H2C2O4·2H2O
C.CaCO3 D.NaH2PO4
8.晶形沉淀陈化的目的是
A.增大沉淀的溶解度 B.小颗粒长大，使沉淀更纯净
C.避免后沉淀现象 D.形成非晶形沉淀
9.pH=3.5时用莫尔法测定Cl－的含量，则测定结果
A.偏高 B.偏低
C.无影响 D.不确定
10.关于氧化还原概念的叙述，错误的是
A.失电子的反应物，由于它的氧化数增加，因此是氧化剂
B.氧化数减小的过程，称为被还原
C.氧化和还原必须同时发生
D.化学反应中反应物共用电子对的偏移，也称氧化还原反应
11.原电池(－)Zn|ZnSO4(c1)||CuSO4(c2)|Cu(+)，为使此原电池电动势减小，可采取以下哪种措施？
A.在CuSO4溶液中加入浓氨水 B.在ZnSO4溶液中加入浓氨水
C.增加CuSO4溶液的浓度 D.减小ZnSO4溶液的浓度
12.用Na2C2O4标定KMnO4时，由于反应速率不够快，因此滴定时要维持足够的酸度和温度，但酸度和温度过高时又会发生
A.H2C2O4分解 B.H2C2O4析出
C.H2C2O4挥发 D.H2C2O4与O2反应
13.在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述中，正确的是
A.酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大
B.酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大
C.pH愈大，酸效应系数愈大
D.pH愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈小
14.配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系，配位数为4的配合物的空间构型可能是
A.正四面体 B.正八面体
C.直线型 D.三角形
15.在最简单的硼氢化合物B2H6中，连接两个B之间的化学键是
A.氢键 B.氢桥
C.共价键 D.配位键
16.石墨中层与层之间的结合力是
A.共价键 B.自由电子
C.范德华力 D.大π键
17.下列碳酸盐中加热时最易分解为氧化物的是
A.MgCO3 B.CaCO3
C.BaCO3 D.SrCO3
18.锰形成多种氧化态的化合物，其中最稳定的
A.酸性介质中的Mn(II) B.酸性介质中的Mn(VII)
C.中性介质中的Mn(IV) D.中性介质中的Mn(VI)
19.要从含有少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+最好的试剂是
A.Na2CO3 B.NaOH
C.HCl D.Zn
20.用等体积萃取并要求一次萃取率大于95%，则分配比最小为
A.38 B.19
C.9.5 D.1
22.由醋酸溶液的分布曲线可知，当醋酸溶液中HAc和Ac－的存在量各占50%时，pH值即为醋酸的p值，则当pH<p时，溶液中______为主要存在形式。
23.在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象叫______现象。
24.根据Eθ(PbO2/PbSO4)>Eθ(Mn/Mn2+)>Eθ(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是______。
25.配合物K3［FeF6］的系统命名是______。
26.在碱金属元素的氢氧化物中，溶解度最小的是______。
27.在所有过渡金属中，硬度最大的是______。
28.离子交换分离法的操作包括树脂的预处理、装柱、分离及______。
29.质量分数为0.002%的KMnO4溶液在3.0cm的吸收池中的透光率为22%，若将溶液稀释一倍后，该溶液在1.0cm的吸收池的透光率为______。
30.当白光透过溶液时，溶液呈现出透过光的颜色，即溶液呈现的是其吸收光的______色。
三、计算题（本大题共5小题，每小题8分，共40分）
31．已知2HgO(s)2Hg(g)+O2(g)在420℃温度下的标准平衡常数Kθ=0.198，在此温度下将20.0gHgO放在5.0L的容器中进行分解，平衡时，还有多少HgO未分解？（热力学参数R=8.314J·mol－1·K－1，M(HgO)=216.6g·mol－1）
32.用0.2000mol·L－1的HCl溶液滴定0.2000mol·L－1的NH3·H2O，计算滴定百分数为50%和100%时溶液的pH值。已知NH3·H2O的=1.8×10－5。
33.计算当0.010mol·L－1的Ca(NO3)2溶液与0.010mol·L－1的NH4HF2溶液等体积混合后有无沉淀生成。已知(CaF2)=2.7×10－11，p(HF)=3.20。
34.计算0.100mol·L－1的KMnO4和0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液在［H+］=1.00mol·L－1的酸性条件下还原一半时的电势。已知Eθ(Mn/Mn2+)=1.45V，Eθ(Cr2/Cr3+)=1.02V。
35.在pH=3.0的条件下，用EDTA标准溶液滴定含Mg2+(0.01mol·L－1)、Al3+的混合溶液中的Al3+，求总的αY。已知EDTA的p~p分别为0.9、1.6、2.0、2.7、6.2、10.3，lgKMgY=8.6。
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无机及分析化学试题
课程代码：02064
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分)
在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其选出并将“答题纸”的相应代码涂黑。错涂、多涂或未涂均无分。
1.下列情况属于偶然误差的是
A.砝码腐蚀 B.滴定管读数读错
C.几次读取滴定管的读数不一致 D.读取滴定管读数时总是略偏低
2.下列数据中含有三位有效数字的是
A.0.03 B.1.540
C.1.76×105 D.100
3.下列叙述中不正确的是
A.标准平衡常数仅是温度的函数
B.催化剂不能改变平衡常数的大小
C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D.化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化
4.恒温下，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后的体系中加入惰性气体，则
A.平衡向右移动 B.平衡向左移动
C.条件不充分，无法判断 D.平衡不移动
5.在纯水中加入一些酸，则溶液中
A.［H+］［OH－］的乘积增大 B.［H+］［OH－］的乘积减小
C.pH变大 D.［H+］增大
6.测得浓度为0.01mol·L-1的某一元弱酸的钠盐NAA溶液的pH=10.0，则该一元弱酸的解离平衡常数A为
A.1×10－18 B.1×10－8
C.1×10－12 D.1×10－6
7.直接滴定法标定HCl溶液常用的基准物质是
A.无水Na2CO3 B.H2C2O4·2H2O
C.CaCO3 D.NaH2PO4
8.晶形沉淀陈化的目的是
A.增大沉淀的溶解度 B.小颗粒长大，使沉淀更纯净
C.避免后沉淀现象 D.形成非晶形沉淀
9.pH=3.5时用莫尔法测定Cl－的含量，则测定结果
A.偏高 B.偏低
C.无影响 D.不确定
10.关于氧化还原概念的叙述，错误的是
A.失电子的反应物，由于它的氧化数增加，因此是氧化剂
B.氧化数减小的过程，称为被还原
C.氧化和还原必须同时发生
D.化学反应中反应物共用电子对的偏移，也称氧化还原反应
11.原电池(－)Zn|ZnSO4(c1)||CuSO4(c2)|Cu(+)，为使此原电池电动势减小，可采取以下哪种措施？
A.在CuSO4溶液中加入浓氨水 B.在ZnSO4溶液中加入浓氨水
C.增加CuSO4溶液的浓度 D.减小ZnSO4溶液的浓度
12.用Na2C2O4标定KMnO4时，由于反应速率不够快，因此滴定时要维持足够的酸度和温度，但酸度和温度过高时又会发生
A.H2C2O4分解 B.H2C2O4析出
C.H2C2O4挥发 D.H2C2O4与O2反应
13.在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述中，正确的是
A.酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大
B.酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大
C.pH愈大，酸效应系数愈大
D.pH愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈小
14.配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系，配位数为4的配合物的空间构型可能是
A.正四面体 B.正八面体
C.直线型 D.三角形
15.在最简单的硼氢化合物B2H6中，连接两个B之间的化学键是
A.氢键 B.氢桥
C.共价键 D.配位键
16.石墨中层与层之间的结合力是
A.共价键 B.自由电子
C.范德华力 D.大π键
17.下列碳酸盐中加热时最易分解为氧化物的是
A.MgCO3 B.CaCO3
C.BaCO3 D.SrCO3
18.锰形成多种氧化态的化合物，其中最稳定的
A.酸性介质中的Mn(II) B.酸性介质中的Mn(VII)
C.中性介质中的Mn(IV) D.中性介质中的Mn(VI)
19.要从含有少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+最好的试剂是
A.Na2CO3 B.NaOH
C.HCl D.Zn
20.用等体积萃取并要求一次萃取率大于95%，则分配比最小为
A.38 B.19
C.9.5 D.1
22.由醋酸溶液的分布曲线可知，当醋酸溶液中HAc和Ac－的存在量各占50%时，pH值即为醋酸的p值，则当pH<p时，溶液中______为主要存在形式。
23.在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象叫______现象。
24.根据Eθ(PbO2/PbSO4)>Eθ(Mn/Mn2+)>Eθ(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是______。
25.配合物K3［FeF6］的系统命名是______。
26.在碱金属元素的氢氧化物中，溶解度最小的是______。
27.在所有过渡金属中，硬度最大的是______。
28.离子交换分离法的操作包括树脂的预处理、装柱、分离及______。
29.质量分数为0.002%的KMnO4溶液在3.0cm的吸收池中的透光率为22%，若将溶液稀释一倍后，该溶液在1.0cm的吸收池的透光率为______。
30.当白光透过溶液时，溶液呈现出透过光的颜色，即溶液呈现的是其吸收光的______色。
三、计算题（本大题共5小题，每小题8分，共40分）
31．已知2HgO(s)2Hg(g)+O2(g)在420℃温度下的标准平衡常数Kθ=0.198，在此温度下将20.0gHgO放在5.0L的容器中进行分解，平衡时，还有多少HgO未分解？（热力学参数R=8.314J·mol－1·K－1，M(HgO)=216.6g·mol－1）
32.用0.2000mol·L－1的HCl溶液滴定0.2000mol·L－1的NH3·H2O，计算滴定百分数为50%和100%时溶液的pH值。已知NH3·H2O的=1.8×10－5。
33.计算当0.010mol·L－1的Ca(NO3)2溶液与0.010mol·L－1的NH4HF2溶液等体积混合后有无沉淀生成。已知(CaF2)=2.7×10－11，p(HF)=3.20。
34.计算0.100mol·L－1的KMnO4和0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液在［H+］=1.00mol·L－1的酸性条件下还原一半时的电势。已知Eθ(Mn/Mn2+)=1.45V，Eθ(Cr2/Cr3+)=1.02V。
35.在pH=3.0的条件下，用EDTA标准溶液滴定含Mg2+(0.01mol·L－1)、Al3+的混合溶液中的Al3+，求总的αY。已知EDTA的p~p分别为0.9、1.6、2.0、2.7、6.2、10.3，lgKMgY=8.6。
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